Una muestra que consta de 2,00 moles de moléculas de gas perfecto, para las cuales CV, m = R, inicialmente a p 1 = 111 kPa y T 1 = 277 K, se calienta reversiblemente a 356 K a volumen constante. Calcule la presión final, ΔU, q y w.

Dado aquí tenemos un gas ideal con n=2mol, y se calienta reversiblemente a volumen constante es decir el p...

Resuelto Una muestra que consta de 2,00 moles de moléculas de

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Una muestra que consta de 2,00 moles de moléculas de gas perfecto, para las cuales CV, m = R, inicialmente a p 1 = 111 kPa y T 1 = 277 K, se calienta reversiblemente a 356 K a volumen constante. Calcule la presión final, ΔU, q y w.
Una muestra que consta de 2,00 moles de moléculas de gas perfecto, para las cuales CV, m = R, inicialmente a p ₁ = 111 kPa y T ₁ = 277 K, se calienta reversiblemente a 356 K a volumen constante. Calcule la presión final, ΔU, q y w.
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Dado aquí tenemos un gas ideal con $n = 2 m o l$ , y se calienta reversiblemente a volumen constante es decir el p...
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea