Una muestra que consta de 1,0 mol de moléculas de gas perfectas con C v = 20,8 J K-1 está inicialmente a 3,25 atm. y 310 K. Experimenta una expansión adiabática reversible hasta que su presión llega a 2,50 atm. Calcular el volumen final y la temperatura y el trabajo realizado.

Planteamiento del ejercicio. Para resolver este problema, se puede emplear la ley de los gases ideale...

Resuelto Una muestra que consta de 1,0 mol de moléculas de gas

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Pregunta: Una muestra que consta de 1,0 mol de moléculas de gas perfectas con C v = 20,8 J K-1 está inicialmente a 3,25 atm. y 310 K. Experimenta una expansión adiabática reversible hasta que su presión llega a 2,50 atm. Calcular el volumen final y la temperatura y el trabajo realizado.
Una muestra que consta de 1,0 mol de moléculas de gas perfectas con C v = 20,8 J K-1 está inicialmente a 3,25 atm. y 310 K. Experimenta una expansión adiabática reversible hasta que su presión llega a 2,50 atm. Calcular el volumen final y la temperatura y el trabajo realizado.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Planteamiento del ejercicio.
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Para resolver este problema, se puede emplear la ley de los gases ideale...
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