¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una solución de CaCl2. Se encontró que el CaCo3 resultante, después de la precipitación, filtración y secado, tenía una masa de 1,0262 g. Suponiendo que las impurezas no contribuyen a la masa del precipitado, calcule el porcentaje de pureza del Na2CO3. Na2CO3 + CaCl2 --> CaCO3 +
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una solución de CaCl2. Se encontró que el CaCo3 resultante, después de la precipitación, filtración y secado, tenía una masa de 1,0262 g. Suponiendo que las impurezas no contribuyen a la masa del precipitado, calcule el porcentaje de pureza del Na2CO3.
Na2CO3 + CaCl2 --> CaCO3 + NaCl (no equilibrado)
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Veamos primero la reacción de precipitación balanceada:
Explanation:Es importante notar que cuando reacciona un m...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.