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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: (a) Una muestra impura de 1,008 g que contiene NH4NO3, (NH4)2SO4 y material inerte se disolvió para dar exactamente 500,0 ml de solución. Una alícuota de 50,00 ml de esta solución produjo 0,3819 g de (C6H5)4BNH4 cuando se trató con un exceso de tetrafenilborato de sodio (C6H5)4BNa. (b) Se trató una segunda muestra de 50,00 ml con aleación de Devarda (50 %
(a) Una muestra impura de 1,008 g que contiene NH4NO3, (NH4)2SO4 y material inerte se disolvió para dar exactamente 500,0 ml de solución. Una alícuota de 50,00 ml de esta solución produjo 0,3819 g de (C6H5)4BNH4 cuando se trató con un exceso de tetrafenilborato de sodio (C6H5)4BNa.
(b) Se trató una segunda muestra de 50,00 ml con aleación de Devarda (50 % Cu, 45 % Al, 5 % Zn) para convertir el NO3– en NH3 (consulte la reacción a continuación). Además, todo el NH4+ presente también se convirtió en NH3 por el tratamiento.
NO3– +6H2O+8e– → NH3 +9OH– (c) Todo el NH3 creado en la parte (b) se destiló y se recogió en ácido diluido. El tratamiento del destilado con (C6H5)4BNa produjo 0,5996 g de (C6H5)4BNH4. Calcular los porcentajes de NH4NO3 y (NH4)2SO4 en la muestra original.
- Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Para el primer paso se asume que la toda la masa de amonio de la alícuota de 50 ml de la muestra ini...
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