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  • Pregunta: Una muestra desconocida de 0.2500 g que contiene iones de bromuro (Br ) se disuelve en agua y se trata con un exceso de AgNO3. Si la masa del precipitado de AgBr formado es de 0.1912 g, ¿cuál es el porcentaje por masa de KBr en la muestra desconocida? NOTA: Escriba la ecuación iónica neta para la formación del precipitado.


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    Hay 3 pasos para resolver este problema.
    Solución
    Paso 1

    Si contamos con una muestra que contiene BrA− podemos agregar AgA+ y producir el precipitado de AgBr


    BrA−(ac)+AgA+(ac)↽−⇀AgBr(s)

    Explanation:

    Vemos que po...

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Texto de la transcripción de la imagen:
Una muestra desconocida de 0.2500 g que contiene iones de bromuro (Br ) se disuelve en agua y se trata con un exceso de AgNO3​. Si la masa del precipitado de AgBr formado es de 0.1912 g, ¿cuál es el porcentaje por masa de KBr en la muestra desconocida? NOTA: Escriba la ecuación iónica neta para la formación del precipitado.