Una muestra de un hidrocarburo produjo 3,14 gramos de CO2 y 1,28 gramos de H2O durante el análisis de combustión. Si el hidrocarburo tiene una masa molar entre 50 y 60 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular? (1) C3H6 (2) C3H8 (3) C4H4 (4) C4H8 (5) C4H10

Sea x e y respectivamente el número compuesto de moles de C y H Número de moles de CO2 = masa de CO2 / masa molar de CO2 = 3,14/44 = 0.0714 Número de

Resuelto Una muestra de un hidrocarburo produjo 3,14 gramos de

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Pregunta: Una muestra de un hidrocarburo produjo 3,14 gramos de CO2 y 1,28 gramos de H2O durante el análisis de combustión. Si el hidrocarburo tiene una masa molar entre 50 y 60 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular? (1) C3H6 (2) C3H8 (3) C4H4 (4) C4H8 (5) C4H10
Una muestra de un hidrocarburo produjo 3,14 gramos de CO2 y 1,28 gramos de H2O durante el análisis de combustión. Si el hidrocarburo tiene una masa molar entre 50 y 60 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular? (1) C3H6 (2) C3H8 (3) C4H4 (4) C4H8 (5) C4H10
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Sea x e y respectivamente el número compuesto de moles de C y H Número de moles de CO2 = masa de CO2 / masa molar de CO2 = 3,14/44 = 0.0714 Número de…
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