Pregunta: Una muestra de un determinado hidrocarburo es combustionado, reaccionando completamente con 33.658 gramos de oxigeno Se determina previamente que el hidrocarburo sólo contiene carbono e hidrógeno. Como resultado de la combustión, se obtienen 33.057 gramos de CO2 y 10.816 gramos de agua Determine la fórmula empírica de este compuesto ¿Qué información

Una muestra de un determinado hidrocarburo es combustionado, reaccionando completamente con $33.658$ gramos de oxigeno Se determina previamente que el hidrocarburo sólo contiene carbono e hidrógeno. Como resultado de la combustión, se obtienen $33.057$ gramos de ${\mathrm{CO}}_2$ y $10.816$ gramos de agua Determine la fórmula empírica de este compuesto ¿Qué información adicional se necesitaria para poder determinar su fórmúla molecular ? 1 La fórmula empirica de este compuesto es ${\mathrm{C}}_X{\mathrm{HY}}_Y$, donde $\mathrm{X}=,\mathrm{Y}=$ 2 Podemos decir que la formula molecular de este compuesto. Esta pregunta tiene dos contestaciones Escoja las dos contestaciones correctas: El orden de las respuestas puede no corresponder con el orden de las preguntas.