una muestra de un compuesto se descompone en el laboratorio y produce 165 g de carbono, 27,8 g de hidrógeno y 220,2 g de oxígeno. Calcular la fórmula empírica del compuesto. Un compuesto que contiene nitrógeno y oxígeno se descompone en el laboratorio y produce 24,5 g de nitrógeno y 70,0 g de oxígeno. Calcular la fórmula empírica del compuesto.

a) No de lunares Para Carbono = 165/12 = 13,75 moles Oxígeno = 220,0/16 = 13,76 moles Hidrógen

Resuelto una muestra de un compuesto se descompone en el

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Pregunta: una muestra de un compuesto se descompone en el laboratorio y produce 165 g de carbono, 27,8 g de hidrógeno y 220,2 g de oxígeno. Calcular la fórmula empírica del compuesto. Un compuesto que contiene nitrógeno y oxígeno se descompone en el laboratorio y produce 24,5 g de nitrógeno y 70,0 g de oxígeno. Calcular la fórmula empírica del compuesto.
una muestra de un compuesto se descompone en el laboratorio y produce 165 g de carbono, 27,8 g de hidrógeno y 220,2 g de oxígeno. Calcular la fórmula empírica del compuesto.
Un compuesto que contiene nitrógeno y oxígeno se descompone en el laboratorio y produce 24,5 g de nitrógeno y 70,0 g de oxígeno. Calcular la fórmula empírica del compuesto.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
a) No de lunares Para Carbono = 165/12 = 13,75 moles Oxígeno = 220,0/16 = 13,76 moles Hidrógen…
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