Pregunta: Una muestra de un compuesto iónico NaA, donde A - es el anión de un ácido débil, se disolvió en suficiente agua para hacer 100.0 mL de solución y luego se tituló con HCl 0,100 M. Después de 500,0 mL de HCl, se midió el pH y se encontró que era 5,00. El experimentador encontró que se requerían 1.00 L de HCl 0.100 M alcanzar el punto estequiométrico de la

Una muestra de un compuesto iónico NaA, donde A ^- es el anión de un
ácido débil, se disolvió en suficiente agua para hacer 100.0 mL de
solución y luego se tituló con HCl 0,100 M. Después de 500,0 mL
de HCl, se midió el pH y se encontró que era 5,00.
El experimentador encontró que se requerían 1.00 L de HCl 0.100 M
alcanzar el punto estequiométrico de la titulación.
una. ¿Cuál es el valor de Kb para A?
b. Calcule el pH de la solución en el punto estequiométrico
de la titulación.