Pregunta: Una muestra de oxígeno gaseoso de 0,50 mol está confinada a 0 C (celsius) y 1,0 atm en un cilindro con un pistón móvil. El pistón comprime el ha de modo que el volumen final es la mitad del volumen inicial y la presión final es de 2,2 atm. ¿Cuál es la temperatura final del gas en grados Celsius? ¿Puedes escribir la ecuación y la respuesta? Hasta ahora tengo:

Una muestra de oxígeno gaseoso de 0,50 mol está confinada a 0 C (celsius) y 1,0 atm en un cilindro con un pistón móvil. El pistón comprime el ha de modo que el volumen final es la mitad del volumen inicial y la presión final es de 2,2 atm. ¿Cuál es la temperatura final del gas en grados Celsius?

¿Puedes escribir la ecuación y la respuesta? Hasta ahora tengo:

n1=0.50mol

T1=273K

P1=1 atm

n2=0.25 (no estoy seguro de esto. Dice que el volumen final es la mitad del volumen inicial)

P2=2,2 atm

T2=?