¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Una muestra de NaOH (hidróxido de sodio) contiene una pequeña cantidad de Na2CO3 (carbonato de sodio). Para la valoración hasta el punto final de fenolftaleína, 0,110 g de esta muestra requieren 23,98 ml de HCl 0,100 M. Se requieren 0,700 mL adicionales de HCl 0,100 M para alcanzar el punto final de naranja de metilo. ¿Cuál es el porcentaje de Na2CO3 por
Una muestra de NaOH (hidróxido de sodio) contiene una pequeña cantidad de Na2CO3 (carbonato de sodio). Para la valoración hasta el punto final de fenolftaleína, 0,110 g de esta muestra requieren 23,98 ml de HCl 0,100 M. Se requieren 0,700 mL adicionales de HCl 0,100 M para alcanzar el punto final de naranja de metilo. ¿Cuál es el porcentaje de Na2CO3 por masa en la muestra? El ácido carbónico (H2CO3) es un ácido diprótico débil con K a1=4.43�10?7 y K a2=4.73�10?11. Cuando el bicarbonato de sodio (NaHCO3) se titula con ácido clorhídrico (HCl), actúa como una base débil según la ecuación
NaHCO3(aq)+HCl(aq)?H2CO3(aq)+NaCl(aq)
Los indicadores adecuados son aquellos que cambian de color dentro del rango de pH para el punto de equivalencia de una titulación específica. El pH esperado en el punto de equivalencia se puede calcular usando valores de p K a. Indicadores adecuados para su uso en la titulación de ácido carbónico o carbonato Una muestra de NaOH (hidróxido de sodio) contiene una pequeña cantidad de Na2CO3 (carbonato de sodio). Para la valoración hasta el punto final de fenolftaleína, 0,110 g de esta muestra requieren 23,98 ml de HCl 0,100 M. Se requieren 0,700 mL adicionales de HCl 0,100 M para alcanzar el punto final de naranja de metilo. ¿Cuál es el porcentaje de Na2CO3 en masa en la muestra? Las soluciones son naranja de metilo y fenolftaleína.
Una muestra de NaOH (hidróxido de sodio) contiene una pequeña cantidad de Na2CO3 (carbonato de sodio). Para la valoración hasta el punto final de fenolftaleína, 0,110 g de esta muestra requieren 23,98 ml de HCl 0,100 M. Se requieren 0,700 mL adicionales de HCl 0,100 M para alcanzar el punto final de naranja de metilo. ¿Cuál es el porcentaje de Na2CO3 en masa en la muestra?
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Primero averiguaremos cuantos moles de NaHCO3 tenemos calculando la masa molecular: 1Na(23,0) + 1H(1,008) + 1C(12,0) + 3O(16,00) =84,008 g/mol 1,10 g (1 mol/84,008 g) = 0,013…
Mira la respuesta completa
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.