Una muestra de gas natural tiene 80,0 % de CH4 y 20,0 % de C2H6 en masa. ¿Cuál es el calor de la combustión de 1,00 g de esta mezcla? Suponga que los productos son CO2(g) y H20(l). Por favor, muestre el trabajo y gracias.

como hay 80,0% de CH4 en 1,00 g de mezcla, por lo tanto masa de CH4 = 1,00 * 0,80 = 0,80 mol masa molar de CH4 = 16 g/mol mol de CH4 = 0,80/16

Resuelto Una muestra de gas natural tiene 80,0 % de CH4 y 20,0

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Pregunta: Una muestra de gas natural tiene 80,0 % de CH4 y 20,0 % de C2H6 en masa. ¿Cuál es el calor de la combustión de 1,00 g de esta mezcla? Suponga que los productos son CO2(g) y H20(l). Por favor, muestre el trabajo y gracias.
Una muestra de gas natural tiene 80,0 % de CH4 y 20,0 % de C2H6 en masa. ¿Cuál es el calor de la combustión de 1,00 g de esta mezcla? Suponga que los productos son CO2(g) y H20(l).
Por favor, muestre el trabajo y gracias.
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Solución
como hay 80,0% de CH4 en 1,00 g de mezcla, por lo tanto masa de CH4 = 1,00 * 0,80 = 0,80 mol masa molar de CH4 = 16 g/mol mol de CH4 = 0,80/16…
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