Pregunta: Una muestra de gas de 255 mL contiene argón y nitrógeno a una temperatura de 65 Celsius. La presión total de la muestra es de 725 mmHg y la presión parcial del argón es de 231 mmHg. ¿Qué masa de nitrógeno está presente en la muestra? Pude obtener la respuesta correcta (0,167 g de nitrógeno) al encontrar primero la presión parcial del gas nitrógeno (725 -

Una muestra de gas de 255 mL contiene argón y nitrógeno a una temperatura de 65 Celsius. La presión total de la muestra es de 725 mmHg y la presión parcial del argón es de 231 mmHg. ¿Qué masa de nitrógeno está presente en la muestra?

Pude obtener la respuesta correcta (0,167 g de nitrógeno) al encontrar primero la presión parcial del gas nitrógeno (725 - 231) y luego sustituir ese valor por PV = nRT. Mi pregunta es: ¿Por qué usar la fórmula P _a =( X _a )( P _tot ) no me da la respuesta correcta? Usando esta fórmula encontraría la fracción molar del gas nitrógeno y luego la convertiría a gramos.