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  • Pregunta: Una muestra de arsina gaseosa, AsH3, en un matraz sellado de 500.0 mL a 280.0 Torr y 223 K se calienta a 473 K a la cual la arsina se descompone en arsénico sólido e hidrógeno gaseoso. Después de calentar, el matraz se enfrió a 273 K. La presión final en el matraz fue de 484,0 Torr. Calcula el porcentaje de moléculas de arsina que se han descompuesto. Estoy

    Una muestra de arsina gaseosa, AsH3, en un matraz sellado de 500.0 mL a 280.0 Torr y 223 K se calienta a 473 K a la cual la arsina se descompone en arsénico sólido e hidrógeno gaseoso. Después de calentar, el matraz se enfrió a 273 K. La presión final en el matraz fue de 484,0 Torr. Calcula el porcentaje de moléculas de arsina que se han descompuesto.

    Estoy completamente perdido sobre cómo resolver esto. ¿Podría desglosarlo paso a paso para que pueda entender completamente cómo resolverlo?

  • Chegg Logo
    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    To start solving this problem, use the ideal gas law equation and solve for the initial number of moles of arsenic hydride, , in the flask using the given initial conditions: pressure (), volume (), and temperature ().

    La reacción equilibrada 2AsH3(g) ------ 2As(s) + 3H2(g) Usando la ecuación de los gases ideales VP …

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