Una muestra de aire se comprimió a un volumen de 23,0 L. La temperatura era de 286,0 K y la presión de 7,60 atm. ¿Cuántos moles de gas había en la muestra? Si la muestra se hubiera recogido del aire a P = 1,5 atm., ¿cuál era el volumen original del gas (en litros)?

1) Usaremos la ecuación de los gases ideales, VP = nRT Donde, P= presión = 7.60 atm V = Volumen = 23 L n = número de moles de gas R = Constante de gas = 0,0820 L.atm / mol.K

Resuelto Una muestra de aire se comprimió a un volumen de 23,0

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Pregunta: Una muestra de aire se comprimió a un volumen de 23,0 L. La temperatura era de 286,0 K y la presión de 7,60 atm. ¿Cuántos moles de gas había en la muestra? Si la muestra se hubiera recogido del aire a P = 1,5 atm., ¿cuál era el volumen original del gas (en litros)?
Una muestra de aire se comprimió a un volumen de 23,0 L. La temperatura era de 286,0 K y la presión de 7,60 atm. ¿Cuántos moles de gas había en la muestra?
Si la muestra se hubiera recogido del aire a P = 1,5 atm., ¿cuál era el volumen original del gas (en litros)?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
1) Usaremos la ecuación de los gases ideales, VP = nRT Donde, P= presión = 7.60 atm V = Volumen = 23 L n = número de moles de gas R = Constante de gas = 0,0820 L.atm / mol.K …
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Pregunta: Una muestra de aire se comprimió a un volumen de 23,0 L. La temperatura era de 286,0 K y la presión de 7,60 atm. ¿Cuántos moles de gas había en la muestra? Si la muestra se hubiera recogido del aire a P = 1,5 atm., ¿cuál era el volumen original del gas (en litros)?

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