Una muestra de 75,0 mL de HCN 0,0500 M ( Ka = 6,2*10^-10) se titula con NaOH 0,500 M. ¿Cuál es el [H + ] en la solución después de agregar 3,0 ml de NaOH 0,50 M? A)4,1*10^-10M B) 5,2*10^-13 M C) 9,3*10^-10 M D)1,0*10^-7 M e) ninguno de estos

La respuesta es C)9.3*10^-10 M HCN + NaOH => NaCN + H2O Moles de HCN = moles iniciales de HCN -

Resuelto Una muestra de 75,0 mL de HCN 0,0500 M ( Ka =

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Pregunta: Una muestra de 75,0 mL de HCN 0,0500 M ( Ka = 6,2*10^-10) se titula con NaOH 0,500 M. ¿Cuál es el [H + ] en la solución después de agregar 3,0 ml de NaOH 0,50 M? A)4,1*10^-10M B) 5,2*10^-13 M C) 9,3*10^-10 M D)1,0*10^-7 M e) ninguno de estos
Una muestra de 75,0 mL de HCN 0,0500 M ( _Ka = 6,2*10^-10) se titula con NaOH 0,500 M. ¿Cuál es el [H ⁺ ] en la solución después de agregar 3,0 ml de NaOH 0,50 M?
A)4,1*10^-10M
B) 5,2*10^-13 M
C) 9,3*10^-10 M
D)1,0*10^-7 M
e) ninguno de estos
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
La respuesta es C)9.3*10^-10 M HCN + NaOH => NaCN + H2O Moles de HCN = moles iniciales de HCN -…
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