una muestra de 50,00 ml de solución de CH3NH2(aq) 0,25 M se titula con HCl(aq) 0,35 M. El Kb para CH3NH2=3.6x10^-4.
A) ¿Cuál es el pH inicial del Ch3NH2 0,25 M)?
B) ¿Cuál es el pH después de la adición de 15,00 ml de HCl 0,35 M?
C) ¿Calcular el pH a la mitad del punto de equivalencia?
D) ¿Qué volumen de HCl 0,35 M se necesita para alcanzar el punto de equivalencia?
e) ¿Cuál es el pH en el punto de equivalencia?
F) ¿Cuál es el pH después de la adición de 50,0 ml de HCl 0,1 M?

Question

una muestra de 50,00 ml de solución de CH3NH2(aq) 0,25 M se titula con HCl(aq) 0,35 M. El Kb para CH3NH2=3.6x10^-4.

A) ¿Cuál es el pH inicial del Ch3NH2 0,25 M)?

B) ¿Cuál es el pH después de la adición de 15,00 ml de HCl 0,35 M?

C) ¿Calcular el pH a la mitad del punto de equivalencia?

D) ¿Qué volumen de HCl 0,35 M se necesita para alcanzar el punto de equivalencia?

e) ¿Cuál es el pH en el punto de equivalencia?

F) ¿Cuál es el pH después de la adición de 50,0 ml de HCl 0,1 M?

Accepted Answer

Para obtener el pH inicial : Primero hacemos nuestra tabla ICE:CH 3 NH 2 <-> CH 3 NH 3 + + OH- I 0,25 M 0 0 C -X +x +x mi 0.25 - x X X Ahora usando la definición de constante: 3,6 x 10 -4 = [CH 3 NH 3 + ][OH - ]/[CH 3 NH 2 ] 3,6 x 10 -4 = x 2 / (0,25

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