Una muestra de 50,0 ml que contenía Ni2+ se trató con 33,5 ml de EDTA 0,0472 M para complejar todo el Ni2+ y dejar el exceso de EDTA en solución. El exceso de EDTA luego se tituló por retroceso, lo que requirió 4,72 ml de 0,0472 M Zn2+. ¿Cuál era la concentración de Ni2+ en la solución original?

Moles de zinc utilizados en titulado = M x V (inL) = 0,0472 x (4,72 /1000) = 0,000223 Zn2+ y EDTA reaccionan en 1:1. por

Resuelto Una muestra de 50,0 ml que contenía Ni2+ se trató con

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Una muestra de 50,0 ml que contenía Ni2+ se trató con 33,5 ml de EDTA 0,0472 M para complejar todo el Ni2+ y dejar el exceso de EDTA en solución. El exceso de EDTA luego se tituló por retroceso, lo que requirió 4,72 ml de 0,0472 M Zn2+. ¿Cuál era la concentración de Ni2+ en la solución original?
Una muestra de 50,0 ml que contenía Ni2+ se trató con 33,5 ml de EDTA 0,0472 M para complejar todo el Ni2+ y dejar el exceso de EDTA en solución. El exceso de EDTA luego se tituló por retroceso, lo que requirió 4,72 ml de 0,0472 M Zn2+. ¿Cuál era la concentración de Ni2+ en la solución original?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Moles de zinc utilizados en titulado = M x V (inL) = 0,0472 x (4,72 /1000) = 0,000223 Zn2+ y EDTA reaccionan en 1:1. por…
Mira la respuesta completa