Una muestra de 5,797 gramos de un compuesto orgánico que contiene C, H y O se analiza mediante análisis de combustión y se producen 9,656 gramos de CO 2 y 3,163 gramos de H 2 O. En un experimento separado, se encuentra que la masa molar es de 132,1 g/mol. Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto orgánico. **** ¡Haz el problema en el

Calcular mol de C: mol de CO2 = masa/MW = 9,656/44 = 0,21945 mol de H2O = masa/MW = 3,163/18 = 0,1757 moles to

Resuelto Una muestra de 5,797 gramos de un compuesto orgánico

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Pregunta: Una muestra de 5,797 gramos de un compuesto orgánico que contiene C, H y O se analiza mediante análisis de combustión y se producen 9,656 gramos de CO 2 y 3,163 gramos de H 2 O. En un experimento separado, se encuentra que la masa molar es de 132,1 g/mol. Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto orgánico. **** ¡Haz el problema en el

Una muestra de 5,797 gramos de un compuesto orgánico que contiene C, H y O se analiza mediante análisis de combustión y se producen 9,656 gramos de CO ₂ y 3,163 gramos de H ₂ O.

En un experimento separado, se encuentra que la masa molar es de 132,1 g/mol. Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto orgánico.
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Solución
Calcular mol de C: mol de CO2 = masa/MW = 9,656/44 = 0,21945 mol de H2O = masa/MW = 3,163/18 = 0,1757 moles to…
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