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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Una muestra de 5,289 gramos de un compuesto orgánico que contiene C, H y O se analiza mediante análisis de combustión y se producen 10,57 gramos de CO2 y 4,327 gramos de H2O. En un experimento separado, se encuentra que la masa molar es 88.11 g/mol. Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto orgánico.
Una muestra de 5,289 gramos de un compuesto orgánico que contiene C, H y O se analiza mediante análisis de combustión y se producen 10,57 gramos de CO2 y 4,327 gramos de H2O. En un experimento separado, se encuentra que la masa molar es 88.11 g/mol. Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto orgánico.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónSea x, y y z el número compuesto de moles de C, H y O respectivamente Número de moles de CO2 = masa de CO2 / masa molar de CO2 = 10,57/44 = 0.2402 Número de moles de H2O = masa de H2O / masa molar H2O = 4.327/18 = 0.2404 Com…
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