Una muestra de 43,00 gramos de cobalto se calienta en presencia de exceso de azufre . Se forma un sulfuro de metal con una masa de 78.09 g. Determine la fórmula empírica del sulfuro metálico. Introduzca los elementos en el orden Co, S fórmula empírica =

Solución: Determine las masas de cada elemento: Co ⟹ 43.0 g S ⟹ (78,09 g - 43,0 g) = 35,09 g Convierte las masas a moles: (43,0 g Co) x (1 mol Co / 5

Resuelto Una muestra de 43,00 gramos de cobalto se calienta en

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Pregunta: Una muestra de 43,00 gramos de cobalto se calienta en presencia de exceso de azufre . Se forma un sulfuro de metal con una masa de 78.09 g. Determine la fórmula empírica del sulfuro metálico. Introduzca los elementos en el orden Co, S fórmula empírica =
Una muestra de 43,00 gramos de cobalto se calienta en presencia de exceso de azufre . Se forma un sulfuro de metal con una masa de 78.09 g. Determine la fórmula empírica del sulfuro metálico.
Introduzca los elementos en el orden Co, S
fórmula empírica =
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Solución: Determine las masas de cada elemento: Co ⟹ 43.0 g S ⟹ (78,09 g - 43,0 g) = 35,09 g Convierte las masas a moles: (43,0 g Co) x (1 mol Co / 5…
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