Una muestra de 4,043 g de un compuesto que contiene solo carbono, hidrógeno y oxígeno se quema en un exceso de dioxígeno, produciendo 9,191 g de CO2 y 3,762 g de H2O. ¿Qué porcentaje en masa de oxígeno contenía la muestra original? (intenta mostrar los pasos)

Número de moles de CO2 = masa de CO2 / masa molar de CO2 = 9.191/44 = 0.2089 Número de moles de H2O

Resuelto Una muestra de 4,043 g de un compuesto que contiene

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Pregunta: Una muestra de 4,043 g de un compuesto que contiene solo carbono, hidrógeno y oxígeno se quema en un exceso de dioxígeno, produciendo 9,191 g de CO2 y 3,762 g de H2O. ¿Qué porcentaje en masa de oxígeno contenía la muestra original? (intenta mostrar los pasos)
Una muestra de 4,043 g de un compuesto que contiene solo carbono, hidrógeno y oxígeno se quema en un exceso de dioxígeno, produciendo 9,191 g de CO2 y 3,762 g de H2O. ¿Qué porcentaje en masa de oxígeno contenía la muestra original? (intenta mostrar los pasos)
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Solución
Número de moles de CO2 = masa de CO2 / masa molar de CO2 = 9.191/44 = 0.2089 Número de moles de H2O…
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