Una muestra de 335 ml de HClO 1,358 M 4 se mezcla con 585 mL de muestra de KOH (que tiene un pH de 13,70). ¿Cuál es el pH de la solución resultante? ¡Gracias!

pOH de la base = 14 - 13.70 = .3 [OH] = 10^-.3 = .5012M Dado que ambos

Resuelto Una muestra de 335 ml de HClO 1,358 M 4 se mezcla

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Pregunta: Una muestra de 335 ml de HClO 1,358 M 4 se mezcla con 585 mL de muestra de KOH (que tiene un pH de 13,70). ¿Cuál es el pH de la solución resultante? ¡Gracias!
Una muestra de 335 ml de HClO 1,358 M 4 se mezcla con 585 mL de muestra de KOH (que tiene un pH de 13,70). ¿Cuál es el pH de la solución resultante?

¡Gracias!
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Solución
pOH de la base = 14 - 13.70 = .3 [OH] = 10^-.3 = .5012M Dado que ambos …
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