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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Una muestra de 3,650 g que contenía bromato y bromuro se disolvió en agua suficiente para dar 250,0 ml. Después de la acidificación, se introdujo nitrato de plata en una alícuota de 25,00 ml para precipitar AgBr, que se filtró, se lavó y luego se volvió a disolver en una solución amoniacal de tetracianónicoquelato de potasio (II): Ni(CN) 4 2- + 2AgBr(s) a
Una muestra de 3,650 g que contenía bromato y bromuro se disolvió en agua suficiente para dar 250,0 ml. Después de la acidificación, se introdujo nitrato de plata en una alícuota de 25,00 ml para precipitar AgBr, que se filtró, se lavó y luego se volvió a disolver en una solución amoniacal de tetracianónicoquelato de potasio (II):
Ni(CN) 4 2- + 2AgBr(s) a 2Ag(CN) 2 - + Ni 2+ + 2Br -
El ion de níquel liberado requirió 21,23 ml de EDTA 0,02089 M. El bromato en una alícuota de 10,00 ml se redujo a bromuro con arsénico (III) antes de agregar nitrato de plata. Se siguió el mismo procedimiento y el ion níquel liberado se tituló con 25,61 mL de la solución de EDTA. Calcular los porcentajes de NaBr y NaBrO 3 en la muestra.
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First, identify the total mass and volume of the sample and solution given in the problem.
La cantidad de NaBr + NaBrO3 = 3,65 gramos La cantidad de agua = 250mL la alícuota tomada = 25mL El Ni+2 liberado requerido = 21.23mL de EDTA 0.02089 M Entonces, moles de EDTA = molaridad X volumen = 21,23 X 0,02089 = 0,443 milimoles de EDTA Moles de…
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