Pregunta: Una muestra de 3,125 g de patrón primario de Na2CO3 se trató con 40,00 mL de ácido perclórico diluido. La solución se hirvió para eliminar el CO2, después de lo cual el exceso de HClO4 se tituló por retroceso con 10,12 ml de NaOH diluido. En un experimento separado, se estableció que 27.43 mL de HClO4 neutralizaron el NaOH en una porción de 25.00 mL.

Una muestra de 3,125 g de patrón primario de Na2CO3 se trató con 40,00 mL de ácido perclórico diluido. La solución se hirvió para eliminar el CO2, después de lo cual el exceso de HClO4 se tituló por retroceso con 10,12 ml de NaOH diluido. En un experimento separado, se estableció que 27.43 mL de HClO4 neutralizaron el NaOH en una porción de 25.00 mL. Calcular la molaridad de la solución de NaOH. Sugerencia: Resuelva este problema considerando las dos ecuaciones: Para la titulación por retroceso (1): cantidad total de ácido perclórico: n1(HClO4) = 2n(Na2CO3) + n1(NaOH) Para la titulación ácido-base (2): n2(NaOH) =n2(HClO4) A. 1,737 M B. 2,239 M C. 1,974 M D. 1,524 M