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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Una muestra de 2.52 g de un compuesto que contiene solo carbono, hidrógeno, nitrógeno, oxígeno y azufre se quemó en exceso de O para producir 4.36 g de CO2 y 0.892 g de H2O como los únicos productos que contienen carbono e hidrógeno, respectivamente. Otra muestra del mismo compuesto, de 4,14 g de masa, produjo 2,60 g de SO3 como único producto que contenía
Una muestra de 2.52 g de un compuesto que contiene solo carbono, hidrógeno, nitrógeno, oxígeno y azufre se quemó en exceso de O para producir 4.36 g de CO2 y 0.892 g de H2O como los únicos productos que contienen carbono e hidrógeno, respectivamente. Otra muestra del mismo compuesto, de 4,14 g de masa, produjo 2,60 g de SO3 como único producto que contenía azufre. Una tercera muestra, de 5,66 g de masa, se quemó en diferentes condiciones para producir 2,80 g de HNO3 como único producto que contenía nitrógeno.
Calcular la fórmula empírica del compuesto.
Exprese su respuesta como una fórmula química. Introduzca los elementos en el orden: C, H, S, N, O.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
calculamos la masa y los moles de cada elemento primero C y H # moles = masa / masa molar masa molar de CO2 = 44 g/ mol entonces 4,36 g de CO2 tiene 4,360 /44 = 0,0991 moles de CO2 hay 1 mol de C en CO2 y todo el C del compuesto se convierte en CO2 e…
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