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  • Pregunta: Una muestra de 2.50 g que contiene As2O5, Na2HAsO3 y material inerte se disuelve y el pH es ajustado a neutro con exceso de NaHCO3. El As(III) se titula con una solución de I2 0,150 M, lo que requiere 11,3 ml para llegar justo al punto final. Entonces, la solución (todo el arsénico en el estado +5 ahora) se acidifica con HCl, se agrega un exceso de KI y el

    Una muestra de 2.50 g que contiene As2O5, Na2HAsO3 y material inerte se disuelve y el pH es

    ajustado a neutro con exceso de NaHCO3. El As(III) se titula con una solución de I2 0,150 M, lo que requiere

    11,3 ml para llegar justo al punto final. Entonces, la solución (todo el arsénico en el estado +5

    ahora) se acidifica con HCl, se agrega un exceso de KI y el I2 liberado se titula con 0.120 M

    Na2S2O3, que requiere 41,2 ml. Calcule el porcentaje de As2O5 y Na2HAsO3 en la muestra.

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    Para comenzar, calcula la cantidad de mol H3AsO3 titulada usando la solución de I2 mediante la ecuación

    .

    Una muestra de 2,50 g contiene tanto As2O5 como Na2HAsO3 y algo de material inerte. .La muestra se disuelve y el pH se ajusta a neutro con exceso de NaHCO3. El As+3 en el Na2HAsO3 se titula hasta el punto final con 11,3 mL de una solución 0…

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