Una muestra de 25,00 mL de agua, tamponada a un pH de 10, se titula con EDTA 0,008989 M utilizando el indicador Calmagite. Se requiere un volumen de 8,15 mL de EDTA. Determine la dureza de la muestra de agua en ppm.

The following reaction occur between EDTA an Calcium carbonate: CaCO3 + EDTA^4- ->Ca(EDTA)^2-+CO3^2- From the reaction, it can be conclude...

Resuelto Una muestra de 25,00 mL de agua, tamponada a un pH de

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Pregunta: Una muestra de 25,00 mL de agua, tamponada a un pH de 10, se titula con EDTA 0,008989 M utilizando el indicador Calmagite. Se requiere un volumen de 8,15 mL de EDTA. Determine la dureza de la muestra de agua en ppm.
Una muestra de 25,00 mL de agua, tamponada a un pH de 10, se titula con EDTA 0,008989 M utilizando el indicador Calmagite. Se requiere un volumen de 8,15 mL de EDTA. Determine la dureza de la muestra de agua en ppm.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
The following reaction occur between EDTA an Calcium carbonate:

$CaCO_{3} + EDTA^{4 -} ⟶ Ca (EDTA)^{2 -} + CO_{3}^{2 -}$

From the reaction, it can be conclude...
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