Una muestra de 24,7 litros de aire extraída de las proximidades de un horno de coque se pasó sobre pentóxido de yodo a 150 grados centígrados, donde el CO se convirtió en CO 2 y se produjo una cantidad químicamente equivalente de I 2 : I 2 O 5 (s) + 5CO(g) ----->> 5CO 2 (g) + I 2 (g) El I 2 se destiló a esta temperatura y se recogió en una solución de KI. El

Moles de Na2S2O3 = moles de S2O3- = 0,00221 M * 0,00776 L = 1.71 * 10^-5 moles 2 Na2S2O3(aq) + I3-(aq) -----> Na+(aq) + I-(aq) + S4O6-2(

Resuelto Una muestra de 24,7 litros de aire extraída de las

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Pregunta: Una muestra de 24,7 litros de aire extraída de las proximidades de un horno de coque se pasó sobre pentóxido de yodo a 150 grados centígrados, donde el CO se convirtió en CO 2 y se produjo una cantidad químicamente equivalente de I 2 : I 2 O 5 (s) + 5CO(g) ----->> 5CO 2 (g) + I 2 (g) El I 2 se destiló a esta temperatura y se recogió en una solución de KI. El
Una muestra de 24,7 litros de aire extraída de las proximidades de un horno de coque se pasó sobre pentóxido de yodo a 150 grados centígrados, donde el CO se convirtió en CO ₂ y se produjo una cantidad químicamente equivalente de I ₂ :
I ₂ O ₅ (s) + 5CO(g) ----->> 5CO ₂ (g) + I ₂ (g)
El I ₂ se destiló a esta temperatura y se recogió en una solución de KI. El I ₃ ^producido se tituló con 7,76 ml de Na ₂ S ₂ O ₃ 0,00221 M. ¿Cumple el aire de este espacio con las normas federales que exigen un nivel máximo de CO no superior a 50 ppm?
No entiendo esto, ¿puede explicar los pasos por favor?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Moles de Na2S2O3 = moles de S2O3- = 0,00221 M * 0,00776 L = 1.71 * 10^-5 moles 2 Na2S2O3(aq) + I3-(aq) -----> Na+(aq) + I-(aq) + S4O6-2(…
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