Una muestra de 2,66 g de un compuesto puro, de fórmula M2SO4, se disolvió en agua y se trató con un exceso de cloruro de calcio acuoso, lo que dio como resultado la precipitación de todos los iones sulfato como sulfato de calcio. El precipitado se recogió, se secó y se encontró que pesaba 1,36 g. Determine la masa atómica de M e identifique M.

Masa molar of CaSO4, MM = 1*MM(Ca) + 1*MM(S) + 4*MM(O) = 1*40,08 + 1*32,07 + 4*16,0 = 136,15 g/mol masa(CaSO4)= 1,36

Resuelto Una muestra de 2,66 g de un compuesto puro, de

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Pregunta: Una muestra de 2,66 g de un compuesto puro, de fórmula M2SO4, se disolvió en agua y se trató con un exceso de cloruro de calcio acuoso, lo que dio como resultado la precipitación de todos los iones sulfato como sulfato de calcio. El precipitado se recogió, se secó y se encontró que pesaba 1,36 g. Determine la masa atómica de M e identifique M.
Una muestra de 2,66 g de un compuesto puro, de fórmula M2SO4, se disolvió en agua y se trató con un exceso de cloruro de calcio acuoso, lo que dio como resultado la precipitación de todos los iones sulfato como sulfato de calcio. El precipitado se recogió, se secó y se encontró que pesaba 1,36 g. Determine la masa atómica de M e identifique M.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Masa molar of CaSO4, MM = 1*MM(Ca) + 1*MM(S) + 4*MM(O) = 1*40,08 + 1*32,07 + 4*16,0 = 136,15 g/mol masa(CaSO4)= 1,36…
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