Pregunta: Una muestra de 2,559 g que contenía tanto Fe como V se disolvió en condiciones que convertían los elementos en Fe(III) y V(V). La solución se diluyó a 500,00 mL y una alícuota de 50,00 mL se pasó a través de un reductor Walden y se tituló con 17,74 mL de 0,10000 M Ce4+. Se pasó una segunda alícuota de 50,00 ml a través de un reductor Jones y se necesitaron

Una muestra de 2,559 g que contenía tanto Fe como V se disolvió en condiciones que convertían los elementos en Fe(III) y V(V). La solución se diluyó a 500,00 mL y una alícuota de 50,00 mL se pasó a través de un reductor Walden y se tituló con 17,74 mL de 0,10000 M Ce4+. Se pasó una segunda alícuota de 50,00 ml a través de un reductor Jones y se necesitaron 44,67 ml de la misma solución de Ce4+ para alcanzar el punto final. Calcular el porcentaje de Fe2O3 y V2O5 en la muestra.
En el reductor de Walden: V(OH) 4 + 2H+ + e- --> VO + 3H2O

En el reductor de Jones: V(OH) 4 + 4H+ + 3e- --> V + 4H2O