Una muestra de 2,540 g de un óxido de estaño se calentó en el aire hasta que la masa de la muestra ya no cambió y se obtuvieron 2,842 g de óxido de estaño (IV) (SnO 2 ) como resultado del calentamiento. a) ¿Cuál es el porcentaje en masa de estaño en SnO 2 ? b) ¿Cuál es la masa de estaño en la muestra final? c) ¿Cuál era la masa de estaño en la muestra

Calcule los moles de óxido de estaño (IV). Su formula es SnO2 moles = masa / masa molar = 2,842 g / 150,7 g/mol = 0,01886 moles Ahora, t

Resuelto Una muestra de 2,540 g de un óxido de estaño se

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Pregunta: Una muestra de 2,540 g de un óxido de estaño se calentó en el aire hasta que la masa de la muestra ya no cambió y se obtuvieron 2,842 g de óxido de estaño (IV) (SnO 2 ) como resultado del calentamiento. a) ¿Cuál es el porcentaje en masa de estaño en SnO 2 ? b) ¿Cuál es la masa de estaño en la muestra final? c) ¿Cuál era la masa de estaño en la muestra
Una muestra de 2,540 g de un óxido de estaño se calentó en el aire hasta que la masa de la muestra ya no cambió y se obtuvieron 2,842 g de óxido de estaño (IV) (SnO ₂ ) como resultado del calentamiento.
a) ¿Cuál es el porcentaje en masa de estaño en SnO ₂ ?
b) ¿Cuál es la masa de estaño en la muestra final?
c) ¿Cuál era la masa de estaño en la muestra original?
d) ¿Cuál era la masa de oxígeno en la muestra original?
e) ¿Cuál era el número de moles de estaño en la muestra original?
f) ¿Cuál era el número de moles de oxígeno en la muestra original?
g) ¿Cuál es la fórmula (Sn _x O _y ) del óxido de estaño original?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Calcule los moles de óxido de estaño (IV). Su formula es SnO2 moles = masa / masa molar = 2,842 g / 150,7 g/mol = 0,01886 moles Ahora, t…
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