Una muestra de 2,00 mol de un gas ideal para el cual \(P \ =\\) 2,74 bar y \(T \ =\\) 339 K se expande adiabáticamente contra una presión externa de 0,250 bar hasta que la presión final es de 0,200 bar. Asegúrese de verificar el signo de su respuesta antes de hacer clic en enviar. También verifique que las unidades de su respuesta sean apropiadas para cada

Presión = 2,74 bares Moles = 2 moles T= 339K presión externa = 0,250 bar presión final = 0,200 gar Para proceso adiabático q = 0. Entonces cambio en la

Resuelto Una muestra de 2,00 mol de un gas ideal para el cual

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Pregunta: Una muestra de 2,00 mol de un gas ideal para el cual \(P \ =\\) 2,74 bar y \(T \ =\\) 339 K se expande adiabáticamente contra una presión externa de 0,250 bar hasta que la presión final es de 0,200 bar. Asegúrese de verificar el signo de su respuesta antes de hacer clic en enviar. También verifique que las unidades de su respuesta sean apropiadas para cada
Una muestra de 2,00 mol de un gas ideal para el cual \(P \ =\\) 2,74 bar y \(T \ =\\) 339 K se expande adiabáticamente contra una presión externa de 0,250 bar hasta que la presión final es de 0,200 bar. Asegúrese de verificar el signo de su respuesta antes de hacer clic en enviar. También verifique que las unidades de su respuesta sean apropiadas para cada pregunta. ¡Presta atención a la presencia y ausencia del subíndice 'm'! (Este subíndice denota cantidades molares.) Calcule la temperatura final para CV,m = 3R/2. Tf = ? w =? ΔH=? ΔU=?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Presión = 2,74 bares Moles = 2 moles T= 339K presión externa = 0,250 bar presión final = 0,200 gar Para proceso adiabático q = 0. Entonces cambio en la …
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