Una muestra de 14,585 g de CaCl2 se añadió a 12,283 g de K2CO3 y se mezcló con agua. Se obtuvo un rendimiento de 3,573 g de CaCO3. (1) ¿Cuál es el reactivo limitante? (2) Calcular el rendimiento porcentual de CaCO3.

Para dar solución a este ejercicio plantearemos la ecuación química balanceada según: CaCl2 + K2CO3->CaCO3 + 2KCl Tener la ecuaci...

Resuelto Una muestra de 14,585 g de CaCl2 se añadió a 12,283 g

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Pregunta: Una muestra de 14,585 g de CaCl2 se añadió a 12,283 g de K2CO3 y se mezcló con agua. Se obtuvo un rendimiento de 3,573 g de CaCO3. (1) ¿Cuál es el reactivo limitante? (2) Calcular el rendimiento porcentual de CaCO3.
Una muestra de 14,585 g de CaCl2 se añadió a 12,283 g de K2CO3 y se mezcló con agua. Se obtuvo un rendimiento de 3,573 g de CaCO3.
(1) ¿Cuál es el reactivo limitante?
(2) Calcular el rendimiento porcentual de CaCO3.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para dar solución a este ejercicio plantearemos la ecuación química balanceada según:

$CaCl_{2} + K_{2} CO_{3} ⟶ CaCO_{3} + 2 KCl$

Explanation:
Tener la ecuaci...
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