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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Una muestra de 14,2 g14,2 g de Fe2O3Fe2O3 reacciona con 16,4 g16,4 g COCO para producir FeFe y CO2.CO2. La ecuación química balanceada es Fe2O3(s)+3CO(g)⟶2Fe(s)+3CO2(g) ¿Qué sustancia es el reactivo limitante? masa de Fe? Si el rendimiento experimental real de Fe es 8,87 g8,87 g, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de FeFe?
Una muestra de 14,2 g14,2 g de Fe2O3Fe2O3 reacciona con 16,4 g16,4 g COCO para producir FeFe y CO2.CO2. La ecuación química balanceada es
Fe2O3(s)+3CO(g)⟶2Fe(s)+3CO2(g)
¿Qué sustancia es el reactivo limitante?
masa de Fe?
Si el rendimiento experimental real de Fe es 8,87 g8,87 g, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de FeFe?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónNúmero de moles de Fe2O3 = 14,2 g / 159,69 g/mol = 0,0889 mol Número de moles de CO = 16,4 g / 28,01 g/mol = 0,586 mol De la ecuación balanceada podemos decir que 1 mol de Fe2O3 requiere…
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