Una Muestra de 10mL de una solución que contiene Cl-se trata con AgNO3 en exceso, y se precipitan 0.436g de AgCl. ¿Cuál es la molaridad del Cl - en la solución problema?El peso fórmula del AgCl es 143.321.Cl-+Ag+→AgCl

Cuando los aniones Cl- interacciones con cationes Ag+ forman AgCl que es una sal poco soluble: Cl- (ac) + Ag+ (ac) > AgCl (s) Entonces si cont...

Resuelto Una Muestra de 10mL de una solución que contiene

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Pregunta: Una Muestra de 10mL de una solución que contiene Cl-se trata con AgNO3 en exceso, y se precipitan 0.436g de AgCl. ¿Cuál es la molaridad del Cl - en la solución problema?El peso fórmula del AgCl es 143.321.Cl-+Ag+→AgCl
Una Muestra de $10 m L$ de una soluci $ó$ n que contiene $C l^{-}$ se trata con $A g N O_{3}$ en exceso, y se precipitan $0.436 g$ de AgCl. $¿$ Cu $á$ l es la molaridad del $C l -$ en la soluci $ó$ n problema?
El peso f $ó$ rmula del AgCl es $143.321 .$
$C l^{-} + A g^{+} \to$ AgCl
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Cuando los aniones $Cl^{-}$ interacciones con cationes $Ag^{+}$ forman $AgCl$ que es una sal poco soluble:

$Cl^{-} (ac) + Ag^{+} (ac) \overset{- ⇀}{↽} AgCl (s)$
Explanation:
Entonces si cont...
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Respuesta
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