Pregunta: Una muestra de 10.00mL del ácido H2SO3 fue titulada con una solución de NaOH 0.100M. A continuación aparecen algunos de los valores del pH de la solución y el correspondiente volumen del NaOH affadido:Construya una gráfica de pH versus volumen de base añadido y determine el valor de:Ka,Ka2Si los valores de Ka1 y Ka2 para el ácido sulfuroso son

Una muestra de $10\mathrm{.}00mL$ del $á$cido $H_{2}S{O}_3$ fue titulada con una soluci$ó$n de NaOH $0\mathrm{.}100M.$ A continuaci$ó$n aparecen algunos de los valores del pH de la soluci$ó$n y el correspondiente volumen del NaOH affadido:

Construya una gr$á$fica de $pH$ versus volumen de base a$ñ$adido y determine el valor de:

$Ka,$

$K{a}_2$

Si los valores de $K{a}_1$ y $K{a}_2$ para el $á$cido sulfuroso son respectivamente $1\mathrm{.}3\times {10}^{-2}$ y $6\mathrm{.}3\times {10}^{-3}¿$ Cu$á$l es el $\%$ de error experimental?

$2.$ El valor de $K{a}_2$ siempre es menor que el valor de $K{a}_1.$ Sugiera una explicaci$ó$n$.$