Una muestra de 1.00 mol de H2O(g) se condensa isotérmica y reversiblemente para agua líquida a 100 oC. La entalpía estándar de vaporización a 100 oC es 40,656 kJ mol-1. Encuentre w, q, ΔU y ΔH para este proceso. (Ej. 2.6a Atkins 8ª Ed.)

La entalpía será el calor de vaporización del agua. Dado que el agua que se condensa de gas a líquido es un proceso exotérmico, el

Resuelto Una muestra de 1.00 mol de H2O(g) se condensa

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Pregunta: Una muestra de 1.00 mol de H2O(g) se condensa isotérmica y reversiblemente para agua líquida a 100 oC. La entalpía estándar de vaporización a 100 oC es 40,656 kJ mol-1. Encuentre w, q, ΔU y ΔH para este proceso. (Ej. 2.6a Atkins 8ª Ed.)
Una muestra de 1.00 mol de H2O(g) se condensa isotérmica y reversiblemente para
agua líquida a 100 oC. La entalpía estándar de vaporización a 100 oC es
40,656 kJ mol-1. Encuentre w, q, ΔU y ΔH para este proceso.
(Ej. 2.6a Atkins 8ª Ed.)
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Solución
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To start solving this problem, you need to determine the change in enthalpy for the condensation process knowing that it is an exothermic process.
La entalpía será el calor de vaporización del agua. Dado que el agua que se condensa de gas a líquido es un proceso exotérmico, el…
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