Una muestra de 10,00 ml de ácido sulfúrico de una batería de automóvil requiere 35,08 ml de solución de hidróxido de sodio 2,12 M para una neutralización completa. ¿Cuál es la molaridad del ácido sulfúrico? la reaccion es H2SO4 + 2NaOH a 2H2O+ Na2SO4

sabemos que N1V1=N2V2 dividir la ecuación dada y balancearla como se muestra a continuación H2SO4->H2O Se convierte en

Resuelto Una muestra de 10,00 ml de ácido sulfúrico de una

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Pregunta: Una muestra de 10,00 ml de ácido sulfúrico de una batería de automóvil requiere 35,08 ml de solución de hidróxido de sodio 2,12 M para una neutralización completa. ¿Cuál es la molaridad del ácido sulfúrico? la reaccion es H2SO4 + 2NaOH a 2H2O+ Na2SO4
Una muestra de 10,00 ml de ácido sulfúrico de una batería de automóvil requiere 35,08 ml de solución de hidróxido de sodio 2,12 M para una neutralización completa.
¿Cuál es la molaridad del ácido sulfúrico? la reaccion es
H2SO4 + 2NaOH a 2H2O+ Na2SO4
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
sabemos que N1V1=N2V2 dividir la ecuación dada y balancearla como se muestra a continuación H2SO4->H2O Se convierte en …
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