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  • Pregunta: Una muestra de 1,50 g de nitrato de plomo (II) se mezcla con 125 ml de solución de sulfato de sodio 0,100 M. a) escriba la ecuación iónica neta para la reacción que ocurre. b) ¿cuáles son los reactivos limitantes en la reacción? c) ¿Cuál es la concentración de iones de todos los iones que permanecen en solución después de que se completa la reacción?

    Una muestra de 1,50 g de nitrato de plomo (II) se mezcla con 125 ml de solución de sulfato de sodio 0,100 M.

    a) escriba la ecuación iónica neta para la reacción que ocurre.

    b) ¿cuáles son los reactivos limitantes en la reacción?

    c) ¿Cuál es la concentración de iones de todos los iones que permanecen en solución después de que se completa la reacción?

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    To write the net ionic equation for the reaction, start by noting the dissociation of each compound in the aqueous solution into its respective ions.

    A) Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 --> PbSO 4 + 2NaNO 3 B) Moles = gramos/peso molecular 1,5 / (331,2) = 1,5/331 = 0,0045 mol de nitrato de plomo 125 mL = 0.125L de sulfato de sodio 0,1 M significa 0,1 moles/L Por lo tanto, 0,125 L x 0,1 mo…

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