Pregunta: Una muestra de 1,268 g de un carbonato metálico, MCO3, se trató con 100,00 ml de H2SO4 0,1083 M, lo que produjo gas CO2 y una solución acuosa del sulfato metálico. La solución se hirvió para eliminar todo el CO2 disuelto y luego se tituló con NaOH 0,1241 M. Se requirió un volumen de 71.02 mL de la solución de NaOH para neutralizar el exceso de H2SO4. a)

Una muestra de 1,268 g de un carbonato metálico, MCO3, se trató con 100,00 ml de H2SO4 0,1083 M, lo que produjo gas CO2 y una solución acuosa del sulfato metálico. La solución se hirvió para eliminar todo el CO2 disuelto y luego se tituló con NaOH 0,1241 M. Se requirió un volumen de 71.02 mL de la solución de NaOH para neutralizar el exceso de H2SO4.

a) Escriba la ecuación química balanceada para esta reacción.

b) ¿Cuál es la identidad del metal?

c) ¿Cuántos gramos de gas CO2 se produjeron?