Pregunta: Una muestra de 0.500 mol de gas O2 está en un cilindro grande con un pistón móvil en un extremo para que pueda comprimirse. El volumen inicial es lo suficientemente grande como para que no haya una diferencia significativa entre la presión dada por la ley de los gases ideales y la dada por la ecuación de van der Waals. A medida que el gas se comprime

Una muestra de 0.500 mol de gas O2 está en un cilindro grande con un pistón móvil en un extremo para que pueda comprimirse. El volumen inicial es lo suficientemente grande como para que no haya una diferencia significativa entre la presión dada por la ley de los gases ideales y la dada por la ecuación de van der Waals.

A medida que el gas se comprime lentamente a temperatura constante (use 300 K), ¿a qué volumen la ecuación de van der Waals da una presión que es 5% más alta que la presión de la ley de los gases ideales? Sea a=0.14 N*m^4/mol^2 y b= 3.2*10^-5 m^3/mol.

a) Exprese su respuesta numéricamente usando dos cifras significativas. Si hay más de una respuesta, ingrese cada respuesta separada por una coma.

B) ¿A qué volumen la ecuación de van der Waals da una presión que es 5% más baja que la presión de la ley de los gases ideales?
Exprese su respuesta numéricamente usando dos cifras significativas. Si hay más de una respuesta, ingrese cada respuesta separada por una coma.