Una muestra de 0.2795 g de una mezcla orgánica que contiene solo C 6 H 6 Cl 6 (fm = 290.83) y C 14 H 9 Cl 5 (fm = 354.49) se quemó en una corriente de oxígeno en un tubo de cuarzo. Los productos (CO 2 , H 2 O, HCl) se pasaron a través de una solución de NaHCO 3. Después de la acidificación, el cloruro de esta solución rindió 0,7161 g de AgCl (fm = 143,32).

Se teninen como datos: masa total de la mezcla: m_T=0.2795g

Resuelto Una muestra de 0.2795 g de una mezcla orgánica que

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Pregunta: Una muestra de 0.2795 g de una mezcla orgánica que contiene solo C 6 H 6 Cl 6 (fm = 290.83) y C 14 H 9 Cl 5 (fm = 354.49) se quemó en una corriente de oxígeno en un tubo de cuarzo. Los productos (CO 2 , H 2 O, HCl) se pasaron a través de una solución de NaHCO 3. Después de la acidificación, el cloruro de esta solución rindió 0,7161 g de AgCl (fm = 143,32).
Una muestra de 0.2795 g de una mezcla orgánica que contiene solo C ₆ H ₆ Cl ₆ (fm = 290.83) y C ₁₄ H ₉ Cl ₅ (fm = 354.49) se quemó en una corriente de oxígeno en un tubo de cuarzo. Los productos (CO ₂ , H ₂ O, HCl) se pasaron a través de una solución de NaHCO _3. Después de la acidificación, el cloruro de esta solución rindió 0,7161 g de AgCl (fm = 143,32). Calcule el porcentaje de cada compuesto de halógeno en la muestra.
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Solución
Paso 1
Se teninen como datos:
masa total de la mezcla:
$m_{T} = 0.2795 g$
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