Una muestra de 0.100 moles de CH4 reacciona completamente en un calorímetro de presión constante que tiene una capacidad calorífica (excluyendo el agua) de 783 J/C. El calorímetro contiene 254 g de agua. Determine el cambio de temperatura del calorímetro y del agua. CH4(g) + 2O2(g) -> 2H2O(g) + CO2(g) delta-H = -802,3 kJ

Calor liberado al quemar 0,1 mol de

Resuelto Una muestra de 0.100 moles de CH4 reacciona

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Pregunta: Una muestra de 0.100 moles de CH4 reacciona completamente en un calorímetro de presión constante que tiene una capacidad calorífica (excluyendo el agua) de 783 J/C. El calorímetro contiene 254 g de agua. Determine el cambio de temperatura del calorímetro y del agua. CH4(g) + 2O2(g) -> 2H2O(g) + CO2(g) delta-H = -802,3 kJ
Una muestra de 0.100 moles de CH4 reacciona completamente en un calorímetro de presión constante que tiene una capacidad calorífica (excluyendo el agua) de 783 J/C. El calorímetro contiene 254 g de agua. Determine el cambio de temperatura del calorímetro y del agua.
CH4(g) + 2O2(g) -> 2H2O(g) + CO2(g) delta-H = -802,3 kJ
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Solución
Calor liberado al quemar 0,1 mol de …
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