Una muestra de 0,783 g de un mineral de hierro se disuelve en ácido y se convierte en Fe(II). La muestra se oxida con 38,50 mL de una solución de Ce(SO4)2 de sulfato cérico 0,161 M; el ion cérico, Ce 4+, se reduce a ion Ce3+. Escribe una ecuación balanceada para la reacción. ¿Cuál es el porcentaje de hierro en el mineral?

Descripción del problema El problema es determinar la reacción de oxido-reducción del proceso y el po...

Resuelto Una muestra de 0,783 g de un mineral de hierro se

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Pregunta: Una muestra de 0,783 g de un mineral de hierro se disuelve en ácido y se convierte en Fe(II). La muestra se oxida con 38,50 mL de una solución de Ce(SO4)2 de sulfato cérico 0,161 M; el ion cérico, Ce 4+, se reduce a ion Ce3+. Escribe una ecuación balanceada para la reacción. ¿Cuál es el porcentaje de hierro en el mineral?
Una muestra de 0,783 g de un mineral de hierro se disuelve en ácido y se convierte en Fe(II). La muestra se oxida con 38,50 mL de una solución de Ce(SO4)2 de sulfato cérico 0,161 M; el ion cérico, Ce 4+, se reduce a ion Ce3+. Escribe una ecuación balanceada para la reacción. ¿Cuál es el porcentaje de hierro en el mineral?
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