Una muestra de 0,3012 g de un ácido monoprótico desconocido requiere 24,13 ml de NaOH 0,0944 M para la neutralización hasta el punto final de fenolftaleína. Se utilizan 0,32 ml de HCl 0,0997 M para la titulación por retroceso. ¿Cuántos moles de OH- se utilizan? ¿Cuántos moles de H+ de HCl? ¿Cuántos moles de H+ hay en el ácido sólido? (Utilice la Ec. 5.)

RESPUESTA Se hace reaccionar NaOH con un ácido desconocido, y el NaOH restante se hace reaccionar con HCl. Por lo tanto Moles de ácido des

Resuelto Una muestra de 0,3012 g de un ácido monoprótico

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Pregunta: Una muestra de 0,3012 g de un ácido monoprótico desconocido requiere 24,13 ml de NaOH 0,0944 M para la neutralización hasta el punto final de fenolftaleína. Se utilizan 0,32 ml de HCl 0,0997 M para la titulación por retroceso. ¿Cuántos moles de OH- se utilizan? ¿Cuántos moles de H+ de HCl? ¿Cuántos moles de H+ hay en el ácido sólido? (Utilice la Ec. 5.)
Una muestra de 0,3012 g de un ácido monoprótico desconocido requiere 24,13 ml de NaOH 0,0944 M para la neutralización hasta el punto final de fenolftaleína. Se utilizan 0,32 ml de HCl 0,0997 M para la titulación por retroceso.
¿Cuántos moles de OH- se utilizan? ¿Cuántos moles de H+ de HCl?
¿Cuántos moles de H+ hay en el ácido sólido? (Utilice la Ec. 5.) moles de H+ en ácido sólido = moles de OH- en solución de NaOH. - moles de H+ en solución de HCl.
¿Cuál es la masa molar del ácido desconocido? (Utilice la Ecuación 4) MM = gramos de ácido/moles de ion H+ suministrado
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
RESPUESTA Se hace reaccionar NaOH con un ácido desconocido, y el NaOH restante se hace reaccionar con HCl. Por lo tanto Moles de ácido des…
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