Una muestra de 0,233 g de un metal desconocido (X) reacciona con agua para producir 75,0 ml de gas "húmedo" a 25 °C y 763 mm Hg. ¿Cuál es el metal desconocido (X)? (La presión de vapor del agua a 25 °C es de 24 mm Hg.)

2 X(s) + 2 H2O(l) → 2 XOH(aq) + H2(g)

A) No.
B) K
c) zinc
D) Señor
E) Ca

por favor muestra todos los pasos
gracias

Question

Una muestra de 0,233 g de un metal desconocido (X) reacciona con agua para producir 75,0 ml de gas "húmedo" a 25 °C y 763 mm Hg. ¿Cuál es el metal desconocido (X)? (La presión de vapor del agua a 25 °C es de 24 mm Hg.)

2 X(s) + 2 H2O(l) → 2 XOH(aq) + H2(g)

A) No.

B) K

c) zinc

D) Señor

E) Ca

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Accepted Answer

La presión total = 763 mmHg La presión de vapor del agua = 24 mmHg La presión parcial de H2 = presión total - pr

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Pregunta: Una muestra de 0,233 g de un metal desconocido (X) reacciona con agua para producir 75,0 ml de gas "húmedo" a 25 °C y 763 mm Hg. ¿Cuál es el metal desconocido (X)? (La presión de vapor del agua a 25 °C es de 24 mm Hg.) 2 X(s) + 2 H2O(l) → 2 XOH(aq) + H2(g) A) No. B) K c) zinc D)

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