Una mezcla que tenía un volumen de 10,00 ml y que contenía Ag + 0,1000 M y Hg

Dado, volumen de mezcla = 10 ml = 0,01 L molaridad de Ag + = 0,1 M molaridad de Hg 2 2+ = 0.045 M molaridad de KCN = 0,08 M A partir de datos estándar: Ksp de (Hg 2 (CN) 2 ) = 5·10 -40 Ksp de (AgCN) = 2.2·10 -16 Hg 2 2+ + 2CN - -------->Hg 2 (CN) 2 -

Resuelto Una mezcla que tenía un volumen de 10,00 ml y que

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Pregunta: Una mezcla que tenía un volumen de 10,00 ml y que contenía Ag + 0,1000 M y Hg
Una mezcla que tenía un volumen de 10,00 ml y que contenía Ag + 0,1000 M y Hg 2 2+ 0,04500 M se tituló con KCN 0,0800 M para precipitar Hg 2 (CN) 2 y AgCN.

Calcular el volumen de KCN requerido para alcanzar el primer y segundo punto de equivalencia
y dibuje a mano la curva de titulación esperada.
Calcular pCN - a 8,00 ml de KCN añadido.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Dado, volumen de mezcla = 10 ml = 0,01 L molaridad de Ag + = 0,1 M molaridad de Hg 2 2+ = 0.045 M molaridad de KCN = 0,08 M A partir de datos estándar: Ksp de (Hg 2 (CN) 2 ) = 5·10 -40 Ksp de (AgCN) = 2.2·10 -16 Hg 2 2+ + 2CN - -------->Hg 2 (CN) 2 -…
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Pregunta: Una mezcla que tenía un volumen de 10,00 ml y que contenía Ag + 0,1000 M y Hg

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