Una mezcla que contiene solamente KCl y NaBr se analizó por el método de Mohr. Una muestra de 0.3172 g se disolvió en 50 mL de agua y se tituló hasta el punto final de Ag2CrO4, requiriendo 36.85 mL de solución 0.1120 M de AgNO3. Una titulación en blanco requirió 0.71 mL del titulante para obtener el mismo punto final. Calcular el %(m/m) de KCl y de NaBr en

Para calcular el %(m/m) de KCl y NaBr en la muestra, primero debemos calcular la cantidad de moles de AgNO3 util...

Resuelto Una mezcla que contiene solamente KCl y NaBr se

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Pregunta: Una mezcla que contiene solamente KCl y NaBr se analizó por el método de Mohr. Una muestra de 0.3172 g se disolvió en 50 mL de agua y se tituló hasta el punto final de Ag2CrO4, requiriendo 36.85 mL de solución 0.1120 M de AgNO3. Una titulación en blanco requirió 0.71 mL del titulante para obtener el mismo punto final. Calcular el %(m/m) de KCl y de NaBr en
Una mezcla que contiene solamente KCl y NaBr se analizó por el método de Mohr. Una muestra de 0.3172 g se disolvió en 50 mL de agua y se tituló hasta el punto final de Ag2CrO4, requiriendo 36.85 mL de solución 0.1120 M de AgNO3. Una titulación en blanco requirió 0.71 mL del titulante para obtener el mismo punto final. Calcular el %(m/m) de KCl y de NaBr en la muestra.
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
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Calculate the number of moles of AgNO3 used in the titration. The end point of the titration is reached when all Cl- and Br- ions present in the sample have reacted with the AgNO3 to form AgCl and AgBr. Therefore, the number of AgNO3 moles used equals the number of Cl- and Br- ions present in the sample.
Paso 1
Para calcular el %(m/m) de $KCl$ y $NaBr$ en la muestra, primero debemos calcular la cantidad de moles de $AgNO_{3}$ util...
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Paso 2
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Respuesta
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