Una mezcla en equilibrio contiene 0,550 mol de cada uno de los productos (dióxido de carbono y gas hidrógeno) y 0,200 mol de cada uno de los reactivos (monóxido de carbono y vapor de agua) en un recipiente de 1,00 L. CO(g) + H2O(g) ---><--- CO2(g) + H2(g) ¿Cuántos moles de dióxido de carbono habría que añadir a temperatura y volumen constantes para aumentar

Aquí, a temperatura constante y volumen constante, la presión parcial es directamente proporcio

Resuelto Una mezcla en equilibrio contiene 0,550 mol de cada

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Pregunta: Una mezcla en equilibrio contiene 0,550 mol de cada uno de los productos (dióxido de carbono y gas hidrógeno) y 0,200 mol de cada uno de los reactivos (monóxido de carbono y vapor de agua) en un recipiente de 1,00 L. CO(g) + H2O(g) ---><--- CO2(g) + H2(g) ¿Cuántos moles de dióxido de carbono habría que añadir a temperatura y volumen constantes para aumentar
Una mezcla en equilibrio contiene 0,550 mol de cada uno de los productos (dióxido de carbono y gas hidrógeno) y 0,200 mol de cada uno de los reactivos (monóxido de carbono y vapor de agua) en un recipiente de 1,00 L. CO(g) + H2O(g) ---><--- CO2(g) + H2(g) ¿Cuántos moles de dióxido de carbono habría que añadir a temperatura y volumen constantes para aumentar la cantidad de monóxido de carbono? a 0.300 mol?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Aquí, a temperatura constante y volumen constante, la presión parcial es directamente proporcio…
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